根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

燃烧热与反应热的关系是

A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

B．燃烧热是反应热的一种类型

C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高

D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

下列说法正确的是

A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

B．反应热指的是反应过程中放出的热量

C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算

化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是    

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)   ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)   ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，         2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 。  则 

A．ΔH2>ΔH1                          B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2                         D．无法确定

下列说法中正确的是                               

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是                                          

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生