(9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________。

(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是    、    。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?    (填“能”或“否”),其原因是                 。

（3）他们记录的实验数据如下:

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:                   。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。

(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优_______________________________

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A．＋8Q kJ·mol－1                          B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1                          D． ＋16Q kJ·mol－1

根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4             B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4             D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)    ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)    ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)    ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)    ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)   △H2

H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3

2S(g) =S2(g)   △H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）    B．△H4= （3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=（△H1+△H2+3△H3）        D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)    ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为

A．3000 kJ           B．1500 KJ         C．6 000 kJ    D．12 000 kJ

10．已知热化学方程式：

（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)          ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)          ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

A．②和⑤           B．①和③         C．②和③       D．②和④