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（8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。
现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。 请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。 （2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
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（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式 ① ② ③ ④ ⑥ （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 （3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是 （4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
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（12分）（1）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。 其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。 （2）实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4，Fe2(SO4)3，Fe(NO3)3，NO，HNO3，H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 。
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使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是 A．8.8 g B．8.2 g C．6.4 g D．11g
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：
有关上述转化过程的下列叙述正确的是 A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应
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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．另一种化合物为NaCl D．这个反应是氧化还原反应
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下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ B．铁粉加到盐酸中：2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋3H2↑ C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋2OH- + SO
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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素Ｃ具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
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如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A．U形管内的红水退色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管中水位d＜c
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下列关于氧化物的叙述正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
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