下列各对物质中属于同分异构体的是

A．12C和13C

B．O2和O3

C．

D．

(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

（2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______  ___                            __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）若在标准状况下，有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____   ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____  ___    _。

（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

电解池中X极上的电极反应式为                                    。

在X极附近观察到的现象是                                       。

②Y电极上的电极反应式为                                     ，

检验该电极反应产物的方法是                                      。

（2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则

①X电极的材料是           ，电极反应式是                。

②Y电极的材料是           ，电解液a选用                溶液，。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置为                     ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                                                  ； 

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）    △H1= -19．5kJ·mol-1 

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534．2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式                               ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                          

（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式____                     ____。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____   ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(8分)银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，回答下列有关问题。

（1）电池的放电过程是    (填“①”或“②”)。

（2）该电池属于        性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）写出充电时阳极的电极反应式：                            

（4）充电时,电池的正极应接电源的    极。

(8分)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+ -2e-H2O+CO2。下列推断正确的是

A．正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O                         

B．放电时,向负极移动

C．电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol     

D．放电时向正极移动

以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为

A．2 mol      B．3 mol         C．4 mol        D．5 mol

有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极            

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极的电极反应式:H2-2e-2H+

D．当铜片的质量变化为12．8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L