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下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿
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(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是______。 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2 （2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。 （3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1； 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1； 碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)； 写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。 ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。 a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O
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(10分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 mol·L－1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。 （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。 （3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。 （4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。
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(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。 （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 （5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空： （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。 （2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。 （3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。
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在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是
A．反应后溶液中含有 B．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 C．实验过程中有化合反应发生 D．反应后溶液中c(H+)增大
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已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－) B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)
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已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
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