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(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__ 0.1 mol/L。 （4）下列操作不正确的是 (填序号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可 F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签 上的有关数据回答下列问题：
①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
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（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。
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（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： CH3COOH:__________________________________ Ca(OH)2:___________________________________ NH3．H2O:________________________________________ NH4HSO4:________________________________________ H2CO3:_______________________________________________ NaHCO3:_______________________________________________
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（6分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3 回答下列问题（填序号） 以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是________________________ ___；
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Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( ) A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O3
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某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
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某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．定容时时俯视刻度线 B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数 C．容量瓶中有蒸馏水 D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容
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若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( ) A．ρ/400 mol·L－1 B. C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
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将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( ) A．6 mol·L-1 B．6.25 mol·L-1 C．6.75 mol·L-1 D．7 mol·L-1
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