用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是

A．NaOH   B．CuCl2    C．CuSO4    D．H2SO4

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②     B．③④        C．①③      D．②④

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0       

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)  △H<0    

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)  △H<0

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．黑磷比白磷稳定     

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

下列变化中，属于放热反应的是

A．H2O(g)==H2O(l)   △H= -44kJ/mol

B．2HI(g)==H2(g)+I2(g)   △H=+14．9kJ/mol

C．能量变化如右图所示的化学反应

D．形成化学键时放出能量的化学反应

已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  △H= -285．8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

A．-285．8kJ/mol    B． 285．8kJ/mol   

C． -241．8kJ/mol    D． 241．8kJ/mol

下列说法中，不正确的是

A．反应热指的是反应过程中放出的热量         

B．原电池的负极发生氧化反应

C．伴随能量变化的不一定是化学变化           

D．电解池的阳极发生氧化反应

（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：

（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

（6分）相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：

（1）该混合气体的总质量为____________________

（2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________

（3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为            ，标况下该反应产生气体体积为           

（4）还原剂和还原产物物质的量之比