已知a克N2 含有 b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为: A. B. C. D.
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下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和CO B.等体积、等密度的CO和NO C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2
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相等物质的量的CO2和CO相比较,下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1 A.①④ B.①③④ C.②③ D.①②④
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将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D.
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下列化学反应中,不属于氧化还原反应 A.2H2O2 2H2O +O2↑ B.Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ C.CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 A.Na2CO3·10H2O、石墨 B.碘酒、干冰 C.氯水、液氧 D.盐酸、水
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在120 ℃时分别进行如下四个反应: A. 2H2S(气体)+O2=2H2O+2S↓ B. 2H2S(气体)+3O2=2H2O+2SO2 C. C2H4(气体)+3O2=2H2O+2CO2 D. C4H8(气体)+6O2=4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是________;符合关系式d前=d后和p前=p后的是________(填写反应的序号)。 (2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________;符合d前>d后和V前>V后的是________(填写反应的序号)。 (3)一定温度和压强下,混合气体对氢气的相对密度为21,则C2H4和C4H8的体积比为 ,混合气体中C2H4的质量分数为 。
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松花蛋腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应) 。 (2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后,滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)某同学设计如下表所示实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
问题讨论:在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论? 。
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实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀,⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)本实验应选用 mL的容量瓶,应称取NaCl晶体的质量为 。 (3)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”): ①称量NaCl晶体时,物码放反(1 g以下用游码) ,②定容时俯刻度线 , ③没有进行操作步骤④ ,④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出 ,⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水 。
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甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。 I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。 (1)写出甲→乙的化学方程式: 。 (2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有 和氧元素。 Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙。 (3)乙可以是 。 Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分,乙的溶液呈黄色。 (4)甲→乙还需要的试剂可以是 。 (5)写出乙→丙的化学方程式: 。
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