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已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) A．无法比较 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+ B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890．3 kJ D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
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下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
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在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 A．液化气 B．煤油 C．煤球 D．木柴
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溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下： 步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。 步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。 步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）仪器d的作用是 。 （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。 （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 (填化学式)。 （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为
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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。
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第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。 （1）填出元素符号A __________B __________C__________ （2） C 2－ 离子结构示意图为 （3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。
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