用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是
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下列关于电解池的叙述中,不正确的是 A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极 C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- B.惰性材料做电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2
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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知: ①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3 下列说法正确的是 A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
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下列说法正确的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率减慢
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判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
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下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气
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(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn; ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是 _____________________________________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是__________。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为______。 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。
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(14分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。 (3)由框图可知制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”。)
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(16分)某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式______________________________。 (2)装置A中烧瓶内固体可以选用__________(选填以下选项的代号)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.氯化钙 (3)上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格: B__________,D__________,E__________。 (4)C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气,写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验: __________________________________________________________________。 若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,写出尾气处理的离子方程式:_____________________________________________________________。
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