前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A.用氯气和消石灰制漂白粉 B.用氢气和氮气合成氨 C.用铁矿石炼铁 D.用石灰石生产生石灰
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化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是 A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒 B.CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧 C.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展 D.市售的加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是元素
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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。 A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________________________________________________。 某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验: 首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L. (4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。 A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。 B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。 C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+ (5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下: A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式: ①_____________②____________③______________④________________ B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
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化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题: (1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 _____ 。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 ____________ 。 (4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。 (5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则 c(SO42-)=___________ 。
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甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。 气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是 。 (2)证明氯气和水反应的实验现象为 ___________。 (3)从物质性质的方面看,这样的实验设计存在的缺陷为____________________________________,请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。
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实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题: (1)下列实验操作,正确的是____________________(填写序号)。 a.称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码 b.用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立 c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热 d.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸 e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味 (2)实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题 ①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _______ 。 ②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________(填写序号)。 a.使用容量瓶前检验是否漏水 b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。 d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 ③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下: a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。 b.称量碳酸钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。 d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,冷却。 e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 上述步骤的正确操作顺序为_______________________(用序号表示)。
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向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
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为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的 A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 D.Fe2(SO4)
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常温下,在溶液中可以发生反应:X + 2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ,则下列解释正确的是 ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强 A、②⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、①③⑤⑥
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