(8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

（1）写出制取SO2的化学方程式：

                                                      。

（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有                     。

（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为     。

A．双氧水（H2O2）B．品红溶液   C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO2还原性的试管中的现象为                           。

（4分）. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是         （填序号）

①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（     ）

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　   B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力　　    D．分子间作用力；氢键；非极性键

通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（     ）

A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长

B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（     ）

A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al

D．还原性：Na> Mg >Al

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

下列物质能通过化合反应直接制得的是(    )

    ①FeCl2   ②H2SO4   ③NH4NO3   ④HCl

A.①②③      B．只有②③      C．只有①③④    D．全部

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA

B．92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NA

C．1L 0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子

下列有关物质的性质比较，不正确的是（    ）

A．熔点：Li>Cs                    B．还原性：F->I-

C．热稳定性：H2O>H2S              D．酸性：H3PO4>H3AsO4

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 (      )

A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+      B．、HCO3－、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl -、SO42-         D．Cu2+、、I-、Cl-