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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
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在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
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用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
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下列实验操作中错误的是（ ） A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
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（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) （1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。 ②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( ) A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 ③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________； ④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ______________________________________， 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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（9分）现有反应：mA(g)＋nB(g) （1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。 （2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____________________。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
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（7分）煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)： 途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1 试回答下列问题： （1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。 （3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。 （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义__________________________________________________。
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（8分）Ⅰ．已知某反应A(g)＋B(g)
（1）该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。 （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
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