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（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。 （1）Ｄ在元素周期表中的位置是 。 （2）Ｃ2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。 （3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式回答） （4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 。 （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g EB2时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为 。
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性： c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+) C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3- D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是
A．若甲为N2，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl
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如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种同分异构体 C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃 D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体
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根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
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某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3- C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-
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有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是
A．A的结构简式为CH2=CH2 B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2 C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂
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