我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: HCHO + O2=CO2 + H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键 C. HCHO分子中含σ键又含π键 D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
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下列叙述中正确的是 A.VSEPR模型就是分子的空间构型 B.在共价化合物分子中一定存在键 C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.共价键键长越短,键能一定越大
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具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是 A.最外层有8个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子
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下列变化需要吸收能量的是 A.1s22s22p63s1→1s22s22p6 B.3s23p5→3s23p6 C.2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D.2H→H—H
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下列电子排布中,原子处于激发状态的是 A.1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d34s2 D.1s22s12p3
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下列说法中不正确的是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.4f 4表示4f能级有四个轨道 C.同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
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在物质结构研究的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是 A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福
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(13分) (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为 。 (2)25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。(已知lg3≈0.5)在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液PH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
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(13分) (1)25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。请回答下列问题: ①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是 (填字母)。 A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (2)已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: ① 甲烷燃料电池的负极反应式为 。 ② 当线路中有0.6mol电子通过时,B中阳极产物的质量为 g。
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(16分)Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示: 实验步骤:①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯; ③将Cu丝上提离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。 (3)若将B中品红溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点 ,(填“同意”或“不同意”),说明理由 (用离子方程式表示)。 Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。 回答下列问题: (4)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式: NOx+ H2O+ O2= HNO3 (5)写出制取硫酸铜的总反应方程式: 。 (6)在上述生产过程中,被循环使用的物质是 。
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