（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

（1）写出基态时B的价电子排布图                  ，E—的原子结构示意图                  。

（2）写出BCD的电子式                    ，E2C的结构式                        。

（3）根据题目要求完成以下填空：

EC3—中心原子杂化方式             ；DC3中心原子杂化方式              ；

EC4—微粒中的键角               ；BC32—微粒的键角               ；

DE2分子的立体构型               ；B2A2分子的立体构型               。

（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为        ，π键数目为           。

（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子          （一种即可）

(12分)根据已学知识，回答下列问题：

（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式      。

（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

格所示(单位：kJ·mol-1)：

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应，   (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）写出基态时J的电子排布式                                    ，L的原子序数为          ，M的简化电子排布式                        。

（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是                。

A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；

B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；

C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；

D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；

（3）下列有关说法正确的是             。

A．第一电离能G>F>E；         B．电负性D>C；

C．原子半径E>B               D．最高价含氧酸的酸性I>H

（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：

①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程

式                                           。

②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式                               。

（5）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

① 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

② 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是                 

___________________________________________________________________________；

Zn的第一电离能大于Ga的原因是

                          。

③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；

下列有关有机物分子的叙述不正确的是

A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键

B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 

C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。

下列说法正确的是

A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11

C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p     

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是

A．BF3分子中键与键之间的夹角为120°           B．BF3中心原子采用sp3杂化

C．BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子      D．BF3分子立体结构与CO32-相同

“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是

A．由碳、氢、氮三种元素组成                B．所有N、C原子都在同一平面上

C．分子中所有的N原子均是sp3杂化          D．分子式为C2H8N2

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯C60最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水                                                 B．一定条件下X可与H2发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体             D．X的摩尔质量为720n

下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是

A．32gS8分子中含有0．125molsp3- sp3σ键   

B．SF6是由极性键构成的正八面体分子

C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键 

D．B12中仅含非极性键