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已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
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关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是
A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成 B．分子中有3个手性碳原子 C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1 D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol
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下列说法正确的是 A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键 D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
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下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
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下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
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下列说法中正确的是 A．乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能 D．NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同
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下列对σ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s—s σ键与s—p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
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科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
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（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。 Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题： （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式 ； 。 深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。 （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。 （3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”)； Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。 （4）若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)
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