摩尔是                                                         

A．物质的量的单位          

B．物质的质量单位

C．物质的数量单位          

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________________；

（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：                                                              

                                                                                                                         ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：                                     。

(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。

ⅱ.

（1）反应A的热化学方程式是                                       。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为    kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)    。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)  ΔH3

总反应的化学方程式为                       ,其反应热ΔH=               。

（12分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1=              。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是                                                                 。

②温度T时反应的平衡常数K2 =             

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：                                                              。

（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：                                               。

(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是    、    。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?    (填“能”或“否”),其原因是                                                。

（3）他们记录的实验数据如下:

(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。)

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:                                 。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。

(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。

（2）已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＝－1266.8 kJ/mol

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。

（3）已知：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

A．升高温度     B．使用催化剂

C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A．571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

B．241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C．285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

D．285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1>△H2>△H3         B．△H1<△H3<△H2   

C．△H1<△H2<△H3         D．△H1>△H3>△H2

一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大