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下列物质中，存在着氯离子的是 A．氯酸钾溶液 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．氯水
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下列选项中，与氯气用途无关的是 A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
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某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 A．所含质子数 = A–n B．所含中子数 = A–Z C．所含电子数 = Z+n D．质量数 = Z+A
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下列微粒中，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数
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下列氯化物中，不能用金属和氯气反应得到的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl
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19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是 A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔
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（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答： （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。 （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。 （4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1； c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。
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（7分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) A的转化率随P而变化的曲线如图。
则：（1）增大压强:A的转化率 ，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____ 。 （2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。 （3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率 ，正反应是 热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)
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(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
则：量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，温度计应该是 。 （2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题： ①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。 ②将标准盐酸装在25．00mL 滴定管中，调节液面位置在 ，并记下刻度。 ③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。 用 试剂作指示剂。 ④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次 D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
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（14分）
（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 __________________________________。 （3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明) （4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系 （5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________ （6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为 mol·L－1
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