下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O和S2－具有相同的质子数和电子数

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：     。（填元素符号）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是      ，碱性最强的化合物的化学式是：          。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，         的酸性强（填化学式）；能通过                                说明（写反应的化学方程式）。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因              （用化学方程式表示）。

（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。

（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                       。

（8）写出⑦元素的离子结构示意图      ,该离子半径   S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                       。

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：

V是      、W是      、X是      、Y是      、Z是      （填元素符号）

请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）        +         →         +         +        +H2O（不需配平）

（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为           。

19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（    ）

A．0.8 mol           B．1.1 mol        C．1.2 mol           D．2.0 mol

已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10 ×10－10 m      B．0.80×10－10 m        C．1.20× 0－10 m       D．0.70×10－10 m

下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（    ）

A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三种氮肥

B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．NH4Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法

D．CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(  )

A．BaSO3和BaSO4       B．BaS         C．BaSO3                   D．BaSO4

可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（    ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮        B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气            D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢