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元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则： （1）A 元素的相对原子质量 ,若A 的质子数等于中子数，则A是 元素(填名称)。 （2）A的最高价氧化物是 （填化学式）。这一氧化物在室温下呈 态，将其熔化需要克服 。 （3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式 。 （4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)。 （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。 （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 。 （4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ； （5）单质E与水反应的离子方程式 。
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50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 （4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 ①将 A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- ②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。 请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为： ． （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。 ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是 。 ②现取一份蛇纹石试样进行实验： I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 。 II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 。
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I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式) （1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ;其电子式为： （2）最高价氧化物的水化物呈两性的是 ; （3）能形成气态氢化物且最稳定的是 ，其电子式为 ． II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。 下列说法错误的是 。 A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体 D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸 E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气 F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化 G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ） A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4
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在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是 A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性 C．MO3-中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体
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在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） A、具有同压强、同体积的N2O和CO2 B、具有同温度、同体积的CO和N2 C、具有同体积、同密度的SO2和NO2 D、具有同质量、不同密度的O2和O3
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下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A．Na C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
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在加入铝粉能放出H A．Na B．Ba C．Na D．K
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