W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（    ）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

强酸X的转化关系如图： 图中单质可能为（   ）

A．C          B．Fe          C．Al         D．Cu

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．原子半径：C>D>B>A

B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强

C．只含B元素的物质一定是纯净物

D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

某硫酸厂废气厂SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：

A．X可能含有2种盐               B．a是SO3

C．Y可能含(NH4)2SO4              D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7

已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（    ）

A．KMnO4         B．Ca(ClO)2        C．H2O2          D．Cl2  

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（   ）

A．FeCl3         B．HNO3        C．HCl         D．KNO3

KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（   ）

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（  ）

A、等于0．9mol      B、大于0．9mol      C、小于0．9mol      D无法确定

某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（   ）

A．Na+、NO3-、K+、Fe2+           B．Fe2+、Na+、SO42-、K+

C．K+、I-、NO3-、H+              D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-