W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（     ）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑

B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

C．金属钾与水反应： K +H2O=K+ +OH-+ H2↑

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

下列说法正确的是（    ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强   ③HClO4酸性比H2SO4强  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤     B．①②     C．①②④     D．①③⑤

下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）

下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（       ）

A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

B、9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NA

C、标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原子

D、78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

下列说法中不正确的是（        ）

A、HF的稳定性比HCl强

B、Mg失电子能力比Ca弱

C、NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D、等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（    ）

A．提出原子学说         B．发现元素周期律

C．提出分子学说         D．提出电离学说