X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是 A.X的气态氢化物比Y的稳定 B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C.Z的非金属性比Y的强 D.X与Y形成的化合物都易溶于水
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下列比较错误的是 A.原子半径:N>O>F B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4 C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2 D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.二氧化碳的结构式:O=C=O B.HF的电子式: C.Cl-离子的结构示意图: D.CH4分子的球棍模型:
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19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
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某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 。 (2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (3)达到平衡是X的浓度是 ; (4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有 。 A.增大反应物的浓度 B.升高温度 C.使用正催化剂
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A. ,B. 。(填“能”或“不能”) (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题: ①下列说法正确的是 。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲 乙(填“>”、“<“或“=” ) ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 ④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出。
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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ,B为 ,C为 ,D为 。(填元素符号) (2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ,E的电子式是 。 (3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式: 。 (4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程: 。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。⑨元素的离子结构示意图是 。 (2)①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。 (3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是 。 ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。 (5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式: 。
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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3 。下列有关说法正确的是: A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C.达到化学平衡时,反应则停止进行 D.当反应达到平衡时,每有3mol的H—H断裂,同时就有6mol的N—H键断裂。
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