无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 （体积比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2 （体积比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2    （体积比8∶12∶5）

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应

C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应

D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

下列实验装置中能达到实验目的的是

A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3

B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体

C．装置③可用于制取、收集NO2

D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

①                ②                 ③                    ④

保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是

A．NaHCO3            B．浓硝酸          C．氯水         D．AgBr

下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是

A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2

B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀

C．用稀硫酸与CuO反应制取胆

D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是

A．气体甲一定不是SO2                 B．气体甲一定是Cl2

C．气体甲一定不是发生了化合反应      D．气体甲一定被溶液乙氧化

某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2

溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO4和BaSO3沉淀　       B．无沉淀产生

C．产生BaSO4沉淀　　             D．产生BaSO3沉淀

常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是

A．NO和O2             B．SO2和H2S

C．NH3和HCl           D．Cl2和SO2

下列离子方程式正确的是

A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O