|
下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
|
|
|
1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是 A．80 B．288 C．208 D．128
|
|
|
在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。 （1）稀释后的溶液中c(H+)＝ mol·L－1 （2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O 若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL
|
|
|
安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究： 【探究I】铜与浓硫酸的反应探究： (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。
①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________ 。 ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______ 。 A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重 B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量 C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） 【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究： （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____ 。 （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）： 猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应 猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42- 猜想3： 。 （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是 。 （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由： 。 【思考与交流】 （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是 。 A．打开弹簧夹，通入O2 B．由分液漏斗加入H2O2溶液 C．由分液漏斗加入NaNO3溶液 D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液
|
|
|
化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。 （1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸。 （2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L （3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符号） （4）下列收集Cl2的正确装置是________。
A B C D （5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。 ①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________ ②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 。
|
|
|
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。 【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】 （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： （ ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ） ＝（ ） +（ ）Mn2+ +（ ） 根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是： 【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
（3）上图C装置的作用是 （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是： （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为 A．足量I2的淀粉溶液 B．足量饱和NaHCO3溶液 C．足量Na2SO3溶液 D．足量溴水
|
|
|
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1 C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g
|
|
|
某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质不可能是 A．Zn和浓H2SO4 B．C和浓HNO3 C．Na2O2和NH4Cl浓溶液 D．Cu和浓HNO3
|
|
|
已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
|
|
|
已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气
|
|
