0．5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是(　　)

A．NO            B．N2O           C．N2O3           D．N2

把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。则原溶液中N的物质的量浓度(单位mol·L-1)为　(　　)

A．                      B．

C．                      D．

(2014·沈阳高一检测)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是　(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

下列离子方程式正确的是　(　　)

A．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：++2OH-====NH3·H2O++H2O

B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：+OH-====NH3↑+H2O

C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+====+H2O

D．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是　(　　)

A．①是氨气发生装置

B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置

D．④是氨气收集、检验装置

实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是　(　　)

A．装置甲的作用之一是干燥

B．装置甲的作用是使反应物化合

C．乙处导出的气体只有NH3

D．检验产物的简单化学方法是用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等

某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

　                                                                ；

若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是　　　　(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是　                                       。

（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是　　　　　　　　　　，分液漏斗中装的试剂是　　　　　　　　　，收集装置应选择　　　　(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。检验装置②的气密性的方法是　                                。

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD。

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为　　　　。写出A→B转化的化学方程式：               

　                                                              。

（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是　　　　　　。A跟水发生反应的离子方程式为　                    。

NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3，生产过程为①生成氨；②空气液化分离；③氨氧化；④制水煤气；⑤生成HNO3；⑥生成NH4NO3，则最合理的流程为

A．→①→③→⑤→⑥

B．→①→③→⑥→⑤

C．②→④→①→③→⑤→⑥

D．→④→⑤→①→⑥

下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

A．4NH3+5O24NO+6H2O

B．NH3+HNO3====NH4NO3

C．8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl

D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O