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甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。 （1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。 （2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。 ③定容的正确操作是 。 （3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。
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有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为 ( ) A． C．
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0．4 mol·L-1，S A．0．1 B．0．15 C．0．2 D．0．25
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用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是 ( ) A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②
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实验室需配制450 mL 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正确的是 ( ) A．称取4．77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 B．称取5．3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 C．称取12．9 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成450 mL溶液 D．量取90 mL 0．5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀释
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下列说法中错误的是 ( ) A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1 B．配制0．5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L C．0．5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度为1．84 g·cm-3)与10 mL 18．4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
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与100 mL 0．1 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度相同的是 ( ) A．10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液 B．50 mL 0．2 mol·L-1KCl溶液 C．10 mL 0．2 mol·L-1K2SO4溶液 D．200 mL 0．1 mol·L-1KNO3溶液
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（1）将标准状况下的2．24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求： ①所得盐酸的物质的量浓度；②所得盐酸中溶质微粒的个数。 （2）某老师在教学时需制备标准状况下2．24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?
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（1）用5．0 mol·L-1的NaOH溶液配制0．1 mol·L-1的NaOH溶液时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填编号)。 A．准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长 B．用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 D．稀释NaOH溶液的仪器未洗涤
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将10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是 ( ) A．0．3 mol·L-1 B．0．2 mol·L-1 C．0．15 mol·L-1 D．0．05 mol·L-1
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