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配制100 mL 1．0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A．称取10．6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10 ．6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
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下列关于物质的量浓度的表述正确的是 ( ) A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S B．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1
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下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液 D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
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使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④
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下列说法中正确的是 ( ) A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1 C．配制500 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62．5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
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下列有关0．2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中，不正确的是( ) A．500 mL溶液中Cl-浓度为0．2 mol·L-1 B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0．2 mol·L-1 C．500 mL溶液中Cl-总数为0．2NA D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0．3NA
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )
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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题： （1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。 （2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 。 （3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 。 （4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为 。
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为防止环境污染和发生意外事故，实验过程中产生的废液不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。 （1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是 。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是 。 （2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的 和 (填物质名称)，充分反应后，经过 (填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。
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下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 ( ) A．汽油、酒精、硝基苯(不溶于水、密度大于水的液体) B．食盐、烧碱、硝酸铵 C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
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