臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )
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下列有关说法正确的是( ) A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值增大 D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)=c(NH)=c(Cl-) B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(HCOO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-) D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( ) A.正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2 B.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 C.放电过程中,Li+向负极移动 D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb
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说法不正确的是( ) A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用待装液润洗 C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
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能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
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下列叙述错误的是 ( ) (1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物 (2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 (3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 (4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 (5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A.全部 B.(1)(2)(3)(4) C.(1)(2)(3)(5) D.(2)(3)(4)(5)
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