将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况）       L；（2）求此有机物的分子式                。

如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有       ；选用B装置可制取的气体有       ；通常选用C装置制取的气体有            。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置      （填装置的编号字母）。

（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：                    。

（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的         （填序号）。

A．生石灰      B．浓硫酸     C．五氧化二磷

（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于       （填实验操作名称）。

在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的试剂是            （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式                                 。

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是                              。

（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是             。

（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是         g。

（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为         ，乙酸分子的官能团名称为         ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为         。

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于         (用字母代号填写)

A．酸    B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中         (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是         。

（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有         （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有                   。

A．氧化性             B．还原性             C．漂白性

若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是         (填溶质的化学式)

（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为         L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式                 计算需要NaOH溶液的体积         L。

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式          。

（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式          。画出组成单质A的元素原子结构示意图    。

（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式              。

（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则B为          。

（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式             。

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是         （填物质的化学式）。

（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）      、                。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是         。

A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①         ，②Na2CO3，③         ，④NaHCO3。

在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，当加入50mL0．4mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是

A．N2O        B．NO         C．N2O3        D．NO2

A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为

A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg                 B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe                 D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸

B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3        

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

A．①③⑤     B．②③④     C．②④⑤     D．①④⑤