根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2

C．表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA

D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅

C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

   D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是

A．Al(OH)3 沉淀                  B．只有AlO2－ 离子

C．Al(OH)3 沉淀和Al3＋           D．Al(OH)3 沉淀 和〔AlO2〕－离子

下列实验过程中，不会产生气体的是

下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、K＋、NO3—、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、OH—

C．水电离出c(H＋)＝1．0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

下列关于苯的说法中，不正确的是

A．苯的分子式是C6H6，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生取代反应

C．在一定条件下，苯也可以发生加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。

请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是

①该有机物的化学式为C2H4O2

②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强

③该有机物能发生酯化反应

A．全部正确　　　　B．只有②错误   C．只有③      D．全部错误