设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是          

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子  

B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

下列说法中不正确的是

A．高吸水性树脂属于功能高分子材料

B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷

C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物

D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

(8分)将0．1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

（3）若混合物仍为0．1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

(8分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。

（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5．6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13．00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

(8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验后锥形瓶中清液，进行如下实验：

（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。

（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有               （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有         离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了                   （用化学式表示）。

（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用                溶液。

（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置                  （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是                                           

（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为       

(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有参水加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________________________________________，其中水为________剂。

（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。

③反应中若产生0．2 mol的气体，则有________ 个电子转移。

(12分) （1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________________________________________。

（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。

②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式__________________________________。

(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。

（3）用化学反应方程式表示为________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。

向100 mL 0．1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为   

A．7:2    B．7：1    C．7：3    D．7：4