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(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。 依据实验回答下列问题： （1）由①可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由②可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由③可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。 （2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。 （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是 。
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（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为 1.18 g·cm－3。试计算： ①所得盐酸物质的量浓度是 。 ②取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”） ③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。 （2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。 ②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L-1
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8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4 D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
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同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 。 A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 A．反应中还原产物是NO B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 C．反应过程中转移的电子数为8e- D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A．2、6、4、2、3、8 B．2、4、3、2、2、6 C．2、0、1、2、0、2 D．2、2、2、2、1、4
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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32- B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－ ②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+ ③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－ ④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋ ⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3— A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤
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下列离子方程式不正确的是 A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ①0.84 g ②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA ③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 NA ④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA ⑤标准状况下，22．4LSO3 的分子数为NA ⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于NA A．①②③ B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤
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