由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A.29 :8 :13 B.22 :1 :14 C.13 :8 :29 D.26 :15 :57
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I- ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO- ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥
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德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互称为同位素 C.磷酸钙是可溶性强电解质 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是
A.①②③④ B.①④③② C.②④①③ D.④①②③
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3 NA B.28 g CO中所含的原子数为2 NA C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含有数为0.1 NA D.标准状况下,22.4 L苯的分子数为NA
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PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,严重危害人体健康,也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测,每天都公布空气质量级别。下面所列各项,在空气质量日报中完全正确的是( ) ①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.①⑤⑥⑦⑩ C.②③⑤⑥⑦ D.②④⑥⑦⑩
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(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图: 回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________________ _______。 (2)滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。 (3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为___________ __________________。 (4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示,产品Ⅱ的化学式为 ,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。 (5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________,进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________; (6)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。 A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
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(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。 〖实验步骤〗 (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ 。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。 〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验: ①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。) ②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。 ③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。 A.待实验装置冷却后再读数 B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平 C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平 D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积 (2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。
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(7分)金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应: (1)用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________; 该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列离子方程式,方框内填数字,短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______ (3)当收集到标准状况下气体112毫升时,电子转移的数目为 (4)甲同学提出:上述反应能否用盐酸酸化?乙同学认为:要回答这个问题还得知道 A.VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B.VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C.上述均不正确.
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