如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是  

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④          B．②③④⑥          C．③⑥         D．③⑤⑥

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H+＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为       

A．　K 2SO4 ·2Cr2（SO4）3　　　　      B． 2K 2SO4 ·Cr2（SO4）3

C．  K 2SO4 ·Cr2（SO4）3　　　　 　    D． K 2SO4 ·1/2Cr2（SO4）3

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24molB．0.21molC．0.18molD．0.14mol

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑

D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O

在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是

A．该过程中溴化物(Br－)得到电子

B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中

N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键    

B．分子中四个氮原子共平面

C．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子        

D．该物质既有氧化性又有还原性