|
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是 A．废水处理时铝单质转化为Al3+ B．废水处理中，亚硝酸盐被还原 C．处理过程中，OH一参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
|
|
|
下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是 化学事实推论 A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的△H＞0 B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32－ C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价 D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为： CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
|
|
|
化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是 A．X的结构简式为CH3OCH3 B．香味产物分子式为 C4H10O3 C．X可由乙烯通过加成反应制得 D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应
|
|
|
在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+ ，NO3-，Cl- C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-
|
|
|
既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是 A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3
|
|
|
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。 【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 ( （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________________________。 a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d． （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数__。 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
|
|
|
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。 （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。 [已知：FeO42－＋3e－＋4H2O （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：
①完成氧化工序的离子方程式：
②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。 ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。
①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。 ②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。 （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O
①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
|
|
|
(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。 （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。 （2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。 则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿_____________________。 （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中； ②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿； ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。 （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：
①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿； ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。
|
|
|
I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。 （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l) II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yB
（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
|
|||||||
|
室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1 C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)
|
|
