下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

选项操作现象解释或推论

A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化

C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性

D湿润的PH试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气

常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

A．酸碱恰好中和                B．c1=c2

C．滴人酚酞溶液呈浅红色        D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ = 2 H2O   

D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y

B．原子半径X＞Y

C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

下列离子反应方程式正确的是

A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na+  +2OH- +H2↑

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+  =SO2↑+ H2O

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是

A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物

C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子

处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是

A．纯碱溶液中加入浓盐酸           B．小苏打溶液中加人稀硫酸

C．石灰石溶于稀硝酸               D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

熔融状态可以导电的化合物是

A．CCl4          B．H2SO4           C．NaOH         D．Hg

下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是

A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数         B．48g臭氧中的原子数

C．常温常压下6mL水的原子数              D．1 L l mol/L氨水中的离子数