NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1molC2H6中共价键数为8NA B.3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2NA C.1L 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2NA D.标准状况下,22.4 L甲醇的分子数为NA
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下列关于有机物的说法正确的是 A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分馏石油得到的各馏分都是纯净物 C.蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程 D.C4H10有2种同分异构体
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下列化学用语或模型表示不正确的是 A.中子数为14的硅原子: B.CH4分子的比例模型: C.聚乙烯的结构简式: D.次氯酸分子的结构式:H—O-Cl
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下表中的污染与其来源不对应的是 ABCD 污染白色污染PM2.5氮氧化物水体富营养化 来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物
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某医用胶黏剂α—氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为: 其合成方法之一的路线如下: (1)A中所含官能团的名称是 。 (2)下列物质能与B发生反应的有 (填序号)。 a.金属钠 b.NaOH c.HBr d.酸性KMnO4溶液 (3)C的分子式是 。 (4)由E→F的反应类型为 。 (5)F有多种同分异构体,请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式 。 a.能发生银镜反应 b.能与乙酸发生酯化反应 (6)写出胶粘剂α—氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式: 。
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物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。 (1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 (填图中元素代号)。 (2)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为,草酸钠晶体中存在 (填图中元素代号)。 A金属键;B非极性键;C键;D范德华力;E氢键;F离子键 (3)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度,高强度,高韧性,极高的耐磨性及耐化学腐蚀性,氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素,锆原子的价电子排布式为 。 (4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为 ;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是 。 (5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3,PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。
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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐,价格便宜,可用来净水或治疗缺铁性贫血等,是一种重要的化工原料。 (1)摩尔盐的水溶液呈 色。 (2)c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较,物质的量浓度较大的是 。 (3)甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1: 从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。 (4)乙同学在甲同学的基础上做了改进,其实验装置如图2: 则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品,若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g,则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %(答案精确到小数点后第一位)。
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高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价是 ,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为 。 (2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下: ①操作Ⅰ要在通风橱中进行,其原因是 。 ②溶液A中含有的金属阳离子是 。 ③25℃时,若将溶液B中的金属离子完全沉淀,应调节c(H+)小于 。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。) ④该小组经多次实验,得到如图结果,他们的实验目的是 。 (3)高铁酸钾还可以用电解法制取,电解池以铁丝网为阳极,电解液使用氢氧化钾溶液,其阳极反应式为 。
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X、Y、Z三种短周期元素,其中X元素的原子序数大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素;而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。 (1)实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。(请用具体元素符号表示化学式,下同) (2)t℃时,0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6,该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。 (3)请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (4)一定条件下,YO与YO2存在下列反应:YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。 (5)工业上用氧化YH3法制取YO,该反应的热化学方程式为: 4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1; 已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1,则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。
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镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金,电解质 为KOH),下列说法不正确的是 A.充电过程中,电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH- B.储氢合金位于电池的负极 C.放电时,OH-离子向电池的负极移动 D.充电过程中,化学能转化为电能储存在电池中
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