已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置

于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所

示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl

25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则

A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a

B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％

C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大

D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A  

如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是

A．气态氢化物稳定性：R>Q

B．元素T的离子结构示意图为

C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D．Q可形成多种含氧酸

用下图所示装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe(OH) 2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性

下列叙述合理的是   

A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，

没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 

C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素

D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 

（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)

A．玻璃棒      B．胶头滴管        C．烧杯          D．500mL容量瓶

（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。

（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)

A．滴定管用待装液润洗

B．锥形瓶用待装液润洗

C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽

D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数

E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高

（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。

（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

室温下，将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是