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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
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下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）
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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为( ) A．Al B．P C．Ar D．K
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依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl, HBr, HI的热稳定性依次增强 D．若M+ 和R2- 的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M
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下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18 g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol·L—1
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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
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无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。 （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。 （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。 （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)
往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。 ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。 ②试管B中收集到的气体一定含有______。 （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。
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工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。 I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。 （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。 （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ A.高空排放 B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3 （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。 A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂 II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________。 （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。 （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。 （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]
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