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碳及其化合物应用广泛。 I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。 （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常 数K=______________。
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”) II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1 CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △Hl＝一726 kJ·mol-1 （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。 III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示
（5）写出电极A的电极反应式_____________。 （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。
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在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 D.d点没有构成原电池，反应速率减慢
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粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A.NH4＋ B.Al C.HCO3一 D.SO2
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对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 A.将溶液稀释， B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一) C.通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) D.滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
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下图中仪器使用或操作正确的是
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短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是
A.原子半径;Z＜Y＜W B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜W C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气 B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 C.丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分异构体 D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
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下列说法不正确的是 A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气
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某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。 【实验前准备】 （1）理论分析 小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是 。 a．Fe2O3、SO3、H2O b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O （2）查阅资料 常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃ 【实验探究】 针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（3）实验过程 ①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为 。 ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热 双通管。 ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。 ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取 少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。 ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。 ( 4）实验结果分析 结论1：B中收集到的液体是 。 结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有 。 结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。 【实验反思】 （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。 （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中， 选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。 a． 氯水和KSCN溶液 b． 酸性KMnO4溶液 c． H2O2 d． NaOH溶液
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某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 请回答下列问题： （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。 （2）步骤②加H2O2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。 （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。 （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH = (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。 （5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62- 某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。 四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
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