(9分)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。 (1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。 a.Na b.Mg c.Fe d.Ag (2)下图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的 极,b极的电极反应式为 。 (3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为 ,X的化学式为 ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示,请写出该反应的离子方程式 。
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一定条件下,有如下反应: 2CO (g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH1= - 566.0kJ·mol-1 3Fe(s) +2O2(g)=Fe3O4 (s) ΔH2=-1118.3kJ·mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 (1)试计算,ΔH3 = (2)已知1100℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4.8×10-3。若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1,此时该反应 (填“是”或“否”)处于平衡状态,理由是 ,此时υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是 。 a.(NH4)2CO3溶液 b.氨水 c.NaHSO3溶液 d.CaCl2溶液
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A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去)。 试回答: (1)若X为O2,则A不可能是 (填选项)。 a. Si b. NH3 c. Mg d. S (2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因 ,举出C的一种用途 。 (3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式 ,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。
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短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:
(1)R元素在周期表的位置是 ,化合物DT中存在的化学键是 。 (2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。 (4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。 (5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为 。
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下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小 B.图乙表示0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的 滴定曲线 C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化 D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化
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下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是 A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B.②是一个将电能转化为化学能的过程 C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
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下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小
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下列相关实验的装置示意图正确的是
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升高温度,0.01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是 A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2CO3
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下列解释实验现象的方程式不正确的是 A.久置的浓硝酸略显黄色:4HNO34NO2↑ +O2↑ +2H2O B.S在足量的O2中充分燃烧,有刺激性气味气体生成:S+O2SO2 C.SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ D.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-=Ag2S(s)+2C1-
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