下列叙述正确的是 A.金属镁着火时可用干冰灭火 B.二氧化硅可用作光导纤维 C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强 D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性
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下列有关化学用语的表示正确的是 A.中子数为20的氯原子符号为 B.乙烯的结构简式为CH2CH2 C.C60和石墨互为同位素 D.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-
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食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质,下列有关说法正确的是 A.食盐中阳离子的结构示意图为 B.蔗糖和醋酸都是电解质 C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐 D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒
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下列关于生活中化学知识的叙述正确的是 A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 B.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 C.加碘盐就是在食用盐中加入碘单质 D.大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响
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H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。 (1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式 ,第二步的电离平衡常数表达式Ka2= 。 (2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是 。 ①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+ (3)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为: H2 + O2 + OH- = H2O + HO2-。写出正极反应式: 。 (4)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)制备硫酸镍的一种流程如下: ①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式 。 ②第(ⅱ)步,滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。 ③为测定NiSO4·n H2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL,用0.04000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++ H2Y2-=NiY2-+ 2H+),消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。
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(1)硝酸是重要的工业原料。 ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ; ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483 kJ·moL-1 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H=+68 kJ·moL-1 则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是: 。 (2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题: ①乙的化学式为 ,甲与水反应可得H2,其化学方程式是: ; ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式: 。
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Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题: (1)X、Z简单离子半径较大是 (用离子符号表示)。 (2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系:,其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱。 ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙含有的化学键类型有 ;乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和(填“>”、“=”或“<”)。 ②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为: 。
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某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。 Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。 (1)搅拌的目的是 。 (2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ 准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。 (3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。 (4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。 (1)装置乙的作用是 。 (2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有 (填序号,下同);若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 。 a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 (3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式: Ca2++ClO-+SO2+H2O= ↓+Cl-+SO42-+ 。
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将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应: ①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1=+41.2kJ·moL-1; ②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2=-49kJ·moL-1。 反应100min后达到平衡,测得下表数据:
下列说法正确的是 A.升高温度,反应①的平衡常数减小 B.升高温度,CH3OH的含量提高 C.H2转化率为10% D.100min内,反应②的速率为v(CO2)=0.0001 mol·L-1·min-1
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