|
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
|
|
|
绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9 B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 C．还能发生取代、加聚、消去等反应 D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气
|
|
|
下列叙述正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③
|
|
|
已知有机物A、B之间存在如右转化关系： A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
|
|
|
下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓ C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl– D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
|
|
|
下列说法正确的是 A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
|
|
|
下列说法正确的是 A．地沟油和矿物油都属于酯类物质 B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
|
|
|
一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：
（1）平衡时SO2转化率为 （计算结果精确至1%）； （2）该条件下反应的平衡常数为 （保留三位有效数字）； （3）讨论温度对该反应中SO2转化率的影响 。
|
|
|
已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，核磁共振 氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：
请回答下列问题： （1）A物质的官能团名称是 ； C的结构简式______________； （2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 ； （3）甲苯生成甲的反应类型为 ； （4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为 ； （5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有 （填数字）种。 a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链 b．分子结构中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连
|
|
|
阅读以下信息，回答问题： （1）已知NO2、N2O4的结构式分别为 （2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M ① 电池放电时，正极的电极反应式为 ； ② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为 。
|
|
