下列说法正确的是

A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3   

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

有机物的一氯代物种类有（不考虑立体异构）

A．5种        B．6种        C．7种      D．8种

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－

C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA

D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA

下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A．烧碱         B．纯碱        C．硫酸        D．硝酸

PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是

A．风力发电     B．汽车尾气     C．煤炭燃烧       D．建筑扬尘

用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15, Hl6O6）n。

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称是              ，H→J的反应类型是              。

（2）D的结构简式是                   。

（3）F→G的化学反应方程式是                                                     。

（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是                     。

（5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式                                    。

（6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：                          。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是                （填序号）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                   ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                            。

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。

步骤⑤的目的是                                                                  。

（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                             。

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是              （填序号）。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液

B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为     [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。

工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）  △H=－92．4 kJ/mol;

H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=                         。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为                   。

②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是          （填序号）。

A．使用催化剂      B．升高温度  C．减小压强      D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是        （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____      。

②该电池正极的电极反应式为：                         。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是                                   （用相关的离子方程式表示）。

I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                             。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                      。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是                                                                              。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是            （用百分数表示，小数点后保留1位）。

Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是                      。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是

（填序号）。

A．HCN      B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是         （填序号）。

A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。

下列说法不正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2