短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是 A.元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种 B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 C.Z的原子半径比Y的原子半径大 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构
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下列实验中,为实现实验目的必须除杂,其中正确的是
A.①②③④⑤ B.只有②④⑤ C.只有②③④ D.只有①②④⑤
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已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点 C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7 D.升高温度可实现由C点到D点
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下图所示的实验,能达到实验目的的是
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑十2H2O B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I- +IO3-+3H2O =3I2+6OH- C.向水杨酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体: D.0.01mol·L-l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-l Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O
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高温下焙烧CuFeS2的反应之一为:2CuFeS2+7O2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2, 下列关于该反应的叙述正确的是 A.CuFeS2中硫的化合价为-1 B.CuFeS2发生还原反应 C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物
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下列各组物质,不能按右下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
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下列关于物质的检验方法正确的是 A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42- B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水 C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3- D.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH4+
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下,30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NA B.用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数等于0.1NA C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA D.100 mL 12 mol·L-l浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生的氯气分子数为0.3NA
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下列有关说法正确的是 A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4;中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大 D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0
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