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已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态
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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2] B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1 C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）
下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正） C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44 D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，LixC6发生氧化反应 B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连 D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2
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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A．该物质的分子式为C16 H18O3 B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面 C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－） ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
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有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构） A．15种 B．14种 C．13种 D．12种
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）
A．P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数 B．P1 <P2，纵坐标可表示C的质量贫数 C．P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量 D．P1<P2，纵坐标可表示A的转化率
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍 C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）
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肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ① N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ② 下列说法正确的是 A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=－1000．3 kJ/mol C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
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