下列说法均摘自学生的作业本,你认为无科学性错误的是 A.煤的气化、液化都是化学变化,可为人类提供清洁高效的燃料 B.氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化,都属于化学变化 C.苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物 D.二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质
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HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体,其合成路线如下: 已知:① ② 据此回答下列问题: (1)B中含有的官能团名称为 ,D的结构简式为 。 (2)C + EF的反应类型为 。 (3)M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。 (4)写出G + MHPE的化学方程式 。 (5)X是G的同分异构体,其中满足以下条件的X共有 种,写出其中一种X的结构简式 。 A.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种 B.遇FeCl3溶液发生颜色反应 C.X不能与NaHCO3反应产生CO2 D.1 mol X最多能和3 mol NaOH反应
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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知: ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素; ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同; ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍; ④Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示): (1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为 。 (2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)。 (4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物 质,该反应的离子方程式为 。 (5)Z原子基态时的外围电子排布式为 ;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶 体中氧原子与钡原子的最近距离为 cm。(只要求列算式, 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)
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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:请回答下列问题。 (1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用 。 A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是 。 A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置 (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为 ,此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。 (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是 ,此法相比欧洲方法的优点是 。 (5)科学家最近又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为 ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 。
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MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题: (1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2 溶解产生Mn2+,反应的离子方程式是 。 (2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如图 电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。 ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ,投料时必须满足n(KOH):n(MnO2) 。 ②阳极的电极反应为 。 ③B物质是 (写化学式,下同),可以循环使用的物质是 。 ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾(),聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。 ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全,该KMnO4的 纯度是 (精确到0.1%)。
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丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知: ①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g) △H = -2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol ③H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJ/mol (1)写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。 (2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO、CO2、H2O(g),将所有的产物通入一个体积固定的密闭 容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 该反应的平衡常数与温度的关系如下表:
保持温度为800℃,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,充分反应直至达到平衡。
①起始时,要使甲容器中反应向正反应方向进行,则a的取值范围是 ;达到平衡 时,乙容器中CO的转化率为 。 ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 (答两个要点即可)。 (3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ; ② 已知25℃时,H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,当Na2CO3溶液的pH为11时, 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 。 ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) = [用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的符号表示]。
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硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。 (1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式: 。 (2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2; SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。 某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。 上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题: ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是 。 ②装置Ⅲ中的试剂可以是 (选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO2; 装置Ⅳ中的试剂可以是 。 A. 2 mol/LNa2CO3溶液 B. 品红溶液 C. 0.5 mol/L BaCl2溶液 D. 0.5 mol/LBa(NO3)2 E. 0.01 mol/L KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液 ③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为 。 ④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如 下实验:
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2 g固体,其中Fe2O3的质量分数= (精确到0.1%)
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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:Cl2 + 2e-= 2Cl- C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
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分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸(不考虑H2N-COOH和立体异构),这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是 A.原子半径从大到小顺序为:W>Z>Y>X B.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C.X、W分别形成简单的氢化物中,前者的沸点高 D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
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