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一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）
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下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3－ B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH－=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y） B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+> Z2－ C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：
下列说法正确的是 A．常温下，M能与银氨溶液发生反应 B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应 C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯． D．淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5）n，二者互为同分异构体
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相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为 A．1 B．2 C．3 D．4
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子
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化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关 B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
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姜黄素（分子式为C21H20O6）具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知 ① ② 请回答下列问题： （1）D中含有的官能团名称 。 （2）试剂X为 。 （3）姜黄素的结构为 。 （4）反应D—E的化学方程式为 ，其反应类型是 。 （5）下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。 a．能与NaHCO3溶液反应 b．能与浓溴水反应 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molG最多能与3molH2发生加成反应 （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。 ①苯环上的一取代物只有2种； ②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH. 其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
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已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。 回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示） （1）X元素为 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是 。 （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
该分子中Y原子的杂化方式是 。 （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填正确答案编号）。
A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大 C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键 （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。 （5）R的基态原子的电子排布式为 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是 cm3。
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某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：
（1）原料A的名称是 ，可循环使用的物质的化学式式为 。 （2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是 。 （3）写步骤③的离子方程式 。 （4）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式 。 （5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如右图是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的 极。铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示） ， （填“能”或“不能”）用较浓NaCl溶液代替20%H2SO4作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由 。
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